Question

常溫下，下列各溶液的敘述不正確的是（　�。�

A、pH=7 的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

C、0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c （OH^-）

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)；
C、0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后為等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液顯酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析；
D、強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH相同時(shí)，水解程度小的物質(zhì)濃度大，依據(jù)溶液中電荷守恒分析比較．

解答：解：A、pH=7 的醋酸鈉和醋酸混合液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-）得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1 mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶質(zhì)濃度稀釋10倍，不考慮平衡移動(dòng)，pH為a+1，但醋酸是弱電解質(zhì)稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，所以得到a+1＞b，故B正確；
C、0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后為等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），代入電荷守恒得到：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c （OH^-），故C正確；
D、強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH相同時(shí)，水解程度小的物質(zhì)濃度大，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，c（F^-）＞c（CH₃COO^-），依據(jù)溶液中電荷守恒，NaF溶液c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（F^-），CH₃COOK溶液中：c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度相同，所以得到c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒的計(jì)算應(yīng)用，鹽類水解的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)溶液中電離平衡的分析判斷，題目難度中等．