下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、足量碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氯化鈣溶液與CO2的反應(yīng)：CO2+Ca2++H2O═CaCO3↓+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鹽酸具有弱氧化性，能鐵氧化為亞鐵離子；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式；
D．碳酸酸性小于鹽酸，所以碳酸和氯化鈣不反應(yīng)．
解答： 解：A．鹽酸具有弱氧化性，能鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸酸性小于鹽酸，所以碳酸和氯化鈣不反應(yīng)，所以沒有離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意硝酸能將少量鐵氧化為鐵離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（　�。�
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→SO42-
D、CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A液氧苛性鈉膽礬[氧化鐵二氧化碳
B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化碳
C碘酒純堿石灰石氨氣水
D大理石熟石灰純堿生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯水中存在多種分子和離子，他們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論不一致的是（　�。�
A、加入有色布條，一會(huì)兒布條退色，說明溶液中有HClO存在
B、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D、加入Na2CO3溶液，有氣體生成，說明HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
B、使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、水電離的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     2OH-+2H+=2H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動(dòng)）可分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體
Ⅰ銅片、濃HNO3（過量）NO2CCl4
ⅡNH3煤油
ⅢMnO2，HCl（濃）Cl2
Ⅳ硅鐵合金、NaOH溶液H2H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，某同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法是：將活塞K關(guān)閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是
 

（2）另一同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)1收集并測(cè)量NO2氣體的體積來探究銅片的純度，所測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值偏�。ú豢紤]操作誤差），你認(rèn)為可能的原因是
 
．
（3）若進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的
 
．
（4）若進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該裝置缺少的必須儀器是
 
；該反應(yīng)的離子方程式是
 

量氣管中最好裝的液體是
 
（選填字母代號(hào)）．
a．NaOH溶液　b水　C．飽和NaCl溶液　d．苯乙烯
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅳ時(shí)，應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，
②
 
，
③讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低處水平相切．
經(jīng)多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)某硅鐵合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL336.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時(shí)，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）請(qǐng)寫出用此法制取Cl2的離子方程式：
 
．
（2）該尾氣吸收處理一段時(shí)間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、
 
、
 
；對(duì)可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2．
 
；假設(shè)3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是
 
．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
限選試劑：3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．/
步驟二：在A試管中滴加
 
，振蕩．		若
 
，則說明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加
 
，振蕩		若
 
，則說明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為
 
．
若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬的描述不正確的是（　　）
A、地殼中含量最多的金屬元素是Al
B、金屬一般是熱和電的良導(dǎo)體
C、自然界中絕大多數(shù)金屬元素以游離態(tài)的形式存在
D、金屬一般呈銀白色具有金屬光澤

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