（1）計算273 K、101.325 kPa下，1 mol冰融化時的熵變ΔS（冰的融化熱為ΔH=6 000 J·mol-1）。

（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)+O2(g)2NO(g)。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？（已知：ΔH=180.50 kJ·mol-1；ΔS=24.77 J·mol-1·K-1）????????

解析：（1）H2O(s)H2O(l)，是一個平衡狀態(tài)，ΔH-TΔS=0，ΔH=6 000 J·mol-1，ΔS==22.0 J·mol-1·K-1。?

（2）ΔH-TΔS=180.50 kJ·mol-1-1 473 K×0.024 77 kJ·mol-1·K-1=144.01 kJ·mol-1＞0，正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)平衡狀態(tài)時ΔH-TΔS=0，求自發(fā)進(jìn)行的最低溫度（即轉(zhuǎn)化溫度），T==7 287 K，即此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是7 287 K。?

答案：（1）22.0 J·mol-1·K-1?

（2）不能自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為7 287 K。?


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：038

爆炸是氣體體積在瞬間發(fā)生劇烈膨脹的過程．

(1)配平黑火藥發(fā)生爆炸時的化學(xué)方程式：

____KNO3(s)＋____C(s)＋____S(s)→____K2S(s)＋____CO2(g)＋____N2(g)

(2)八硝基立方烷(化學(xué)式：C8N8O16，相對分子質(zhì)量：464)是正在研制過程中的一種新型高能炸藥，它的密度約為2g·cm－3．發(fā)生爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C8N8O16(s)→8CO2(g)＋4N2(g)

試估算八硝基立方烷爆炸時，折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時物質(zhì)的體積是原物質(zhì)的多少倍？(取整數(shù)值)

(3)等壓條件下，一定量的氣體體積與溫度變化關(guān)系為：

＝[式中T指絕對溫標(biāo)，T(K)＝273＋t C]

當(dāng)炸藥爆炸后氣體的溫度達(dá)到2730K時，氣體的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的多少倍？

(4)根據(jù)上述計算分析，你認(rèn)為影響炸藥的爆炸性能的因素是：

________．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考總復(fù)習(xí)全解　化學(xué)　一輪復(fù)習(xí)·必修課程　(人教實(shí)驗(yàn)版) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：058

(1)在如圖甲所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體A，將滴管中的液體B擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，下列情況滿足題意的是________．

①NH3－H2O

②HCl－H2O

③CO2－4 mol/L　NaOH溶液

④Cl2－飽和NaCl水溶液

⑤HCl－AgNO3溶液

⑥Cl2－淀粉碘化鉀溶液

⑦Cl2－溴化鈉溶液

⑧NH3－汽油

⑨NO2－H2O

⑩NH3－酚酞溶液

(2)500 mL燒瓶中充滿某種氣體(273 K、101325 Pa)X，燒杯中盛滿水，L＝30 cm，h＝6 cm，氣體溶解度在此狀況下為1∶40．通過計算回答：如果能看到噴泉，開始時膠頭滴管應(yīng)先向燒瓶內(nèi)注入水的體積是________mL．

(3)某學(xué)生利用氨和水做噴泉實(shí)驗(yàn)，(氨為該學(xué)生制備和收集)，結(jié)果未能形成噴泉，請你替他分析實(shí)驗(yàn)不成功的可能原因？

(4)①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)可能產(chǎn)生噴泉的是________

A．CaCO3和稀H2SO4

B．NH4HCO3和稀鹽酸

C．Al和濃硝酸

D．NaHCO3與NaOH溶液

②錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉的是

A．濃硫酸

B．食鹽

C．硝酸銨

D．硫酸銅

③城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述(填圖甲或圖乙)裝置的原理是相同的．

(5)如果只提供如圖丙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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同步練習(xí)冊答案