Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）Q的最高價氧化物的電子式為

．
（2）元素的非金屬性為：Q

弱于

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）R的最高價氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發(fā)生反應，其中R被還原到最低價，則反應的化學方程式為

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

．

Answer 1

分析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T應該是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，結合對應物質的性質和題目要求解答該題．

解答：解：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T應該是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，
（1）Q是C，高價氧化物為CO₂，電子式為，故答案為：；
（2）Q為C，W為S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性S大于C，故答案為：弱于；
（3）R是N，最高價氧化物的水化物的稀溶液能與鎂發(fā)生反應，其中R被還原到最低價，反應的方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是O，對應的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，應為過氧化氫的分解反應，方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（5）N有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，應為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，發(fā)生4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，生成物為NaNO₂，故答案為：NaNO₂．

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力．本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力．