8．Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能劇烈反應(yīng)
C．位于第七周期D．Ra（OH）2是兩性氫氧化物

分析 A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈；
C．Ra（鐳）處于第七周期第ⅡA；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：Ra（鐳）處于第七周期第ⅡA．
A．同主族自上而下原子半徑增大，故Ra的原子半徑是第ⅡA族中最大的，故A正確；
B．同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，Ra是第ⅡA族中金屬性最強(qiáng)的，遇冷水能劇烈反應(yīng)，故B正確；
C．Ra（鐳）處于第七周期第ⅡA，故C正確；
D．同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，Ra是第ⅡA族中金屬性最強(qiáng)的，Ra（OH）2是強(qiáng)堿，不是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CH2CH2--乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式--C2H6O
C．--甲基的電子式D．四氯化碳的電子式為--

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有前20號(hào)的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
W灼燒其化合物時(shí)通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰為紫色
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是146C（用元素符號(hào)表示）
元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物WXY的電子式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞增
B．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合價(jià)按X、Y、Z的順序遞增
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　�。�
A．H+，Cu2+，F(xiàn)e3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項(xiàng)：①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度，其中不變的是（　�。�
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．將44.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)況下，NO的體積為10.08 L，NO2的體積為1.12L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表達(dá)式）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少需要O211.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應(yīng)物濃度  ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有③④D．①②③④

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