Question

在1大氣壓390℃時，可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率．

Answer 1

分析：平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，表明平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16.2×2=39.2，假設(shè)起始時為2molNO₂，則平衡時混合氣體為

2mol×46g/mol

39.2g/mol

=2.35mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式利用差量法計算．

解答：解：平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，表明平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16.2×2=39.2，假設(shè)起始時為2molNO₂，則平衡時混合氣體為

2mol×46g/mol

39.2g/mol

=2.35mol，
設(shè)分解的NO₂的物質(zhì)的量為x，
2NO₂?2NO+O₂   氣體物質(zhì)的量增加值
2     2   1          1
x                    2.35mol-2mol=0.35mol
x=0.35mol×2=0.7mol，
NO₂的分解率為

0.7mol

2mol

×100%=35%，
答：NO₂的分解率為35%．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)相對密度計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，利用差量法解答該題，題目難度中等．