Question

1．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行尾氣處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O     ①
NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O  ②
在反應①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO．在反應②中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂．
（2）汽車尾氣中含有一氧化碳和二氧化氮，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂
（3）氨氣可用來處理氮氧化物．氨氣可與二氧化氮發(fā)生如下反應：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，試計算：要處理含NO₂13.44L（標準狀況）的尾氣，需要氨氣13.6g．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，所含元素化合價升降的反應物為還原劑，據(jù)此結合元素化合價判斷；
（2）二氧化氮和一氧化碳經(jīng)過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質，應生成氮氣、二氧化碳；
（3）n（NO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，結合方程式計算．

解答 解：（1）在反應①中，NO₂中N元素化合價降低，被還原，化合價由+4價降低到+3價，則NO₂為氧化劑，NO中N元素化合價升高，被氧化，NO為還原劑，
在反應②中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素化合價分別由+4價升高到+5價、降低到+3價，NO₂既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：NO₂；NO；NO₂；NO₂；
（2）二氧化氮和一氧化碳經(jīng)過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質，應生成氮氣、二氧化碳，反應方程式為：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂，
故答案為：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂；
（3）n（NO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，由方程式可知消耗0.8molNH₃，m（NH₃）=0.8mol×17g/mol=13.6g，故答案為：13.6．

點評 本題以氮的氧化物的性質為載體綜合考查化學方程式的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意能正確書寫方程式是解本題關鍵，難度不大．