Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A、點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、點②所示溶液中：c（Na⁺）?c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C、點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．點①所示溶液中，為等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，溶液顯示酸性；
B．點②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，為醋酸和醋酸鈉溶液，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
C．點③所示溶液，恰好反應生成醋酸鈉，水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況．

解答： 解：A．點①溶液中，加入10mL氫氧化鈉溶液，此時溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒電荷守恒為c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．點③，加入20mL氫氧化鈉溶液，兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液顯示堿性，且醋酸根離子水解程度較小，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，溶液中可能存在：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解在比較離子濃度大小中的應用方法．