13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+═SO4 2-+S↓+H2O
C．10 mL 0.1 mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

分析 A．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉；
B．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫、硫和水；
C．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子；
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水．

解答 解：A．明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，對應(yīng)的離子方程為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；
B．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：2S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；
C.10 mL 0.1 mol/L FeI2溶液含碘化亞鐵0.001mol，與標況下0.224L Cl2物質(zhì)的量為0.01mol，氯氣足量碘離子二價鐵離子都被氧化，離子方程式：4I-+2Fe2++3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+，故C錯誤；
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫的方法及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)2.34×103kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來制水泥．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡式如圖）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平該反應(yīng)離子方程式．1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積之比13：13：14B．密度之比14：14：13
C．質(zhì)量之比1：1：1D．原子數(shù)之比1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．在實驗室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中．實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是（　�。�
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A．氫氧化鈉明礬溶液開始時即產(chǎn)生白色沉淀
B．濃硫酸銅片產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍
C． 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
D．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液開始時無明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過程②中，濃縮需要使用酒精燈、三腳架，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是H2O2，調(diào)pH的目的是將Fe2+氧化為Fe3+除去Fe2+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某新研制藥品的主要成分結(jié)構(gòu)如下所示．關(guān)于其說法不正確的是（　�。�
A．其分子為C8H8O2•H2O
B．該物質(zhì)屬于水合物
C．1 mol該物質(zhì)可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該有機物屬于芳香烴類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知某溫度下該反應(yīng)的K=10，該溫度下向某一容積為2L的恒容密閉容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3組成的混合氣體，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是逐漸增大（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“恒定不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3
B．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S
D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中，表達正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．HCl的電子式：

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