Question

常溫下，將0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關系正確的是（　　）

• A、c（Cl^-）=2c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
• B、溶液中不可能存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （Cl^-）+c（OH^-）
• C、若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大
• D、溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、將0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，c（Cl^-）=2c（Na⁺）=

0.1+0.1

2

=0.1mol?L^-1；
B、電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （Cl^-）+c（OH^-）；
C、HCl揮發(fā)，所以HCl濃度減小；
D、水還電離出氫離子，所以c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：A、將0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，c（Cl^-）=2c（Na⁺）=

0.1+0.1

2

=0.1mol?L^-1，故A正確；
B、電荷守恒可知：溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c （Cl^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、HCl揮發(fā)，所以HCl濃度減小，故C錯誤；
D、水還電離出氫離子，所以c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意反應后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量關系，把握弱電解質(zhì)電離特點．