Question

已知元素X的一種核素的質子數(shù)為Z，中子數(shù)為N，下列說法正確的是（　�。�

A．X元素的質量數(shù)為（Z+N）

B．元素X的相對原子質量為Z+N

C．1molX的質量為（Z+N）g

D．不能由此確定元素X的相對原子質量

Answer 1

分析：A、根據(jù)質子數(shù)+中子數(shù)求得的是原子的質量數(shù)，元素存在同位素，；
B、元素X的相對原子質量等于各核素的相對原子質量乘以同位素的原子百分數(shù)算出來的平均值；
C、根據(jù)原子的摩爾質量在數(shù)值上近視等于質子數(shù)+中子數(shù)，元素存在同位素；
D、元素X的相對原子質量等于各核素的相對原子質量乘以同位素的原子個數(shù)百分數(shù)算出來的平均值．

解答：解：A、因質子數(shù)+中子數(shù)求得的是原子的質量數(shù)，元素存在同位素，所以X元素的質量數(shù)不是（Z+N），故A錯誤；
B、元素X的相對原子質量等于各核素的相對原子質量乘以同位素的原子百分數(shù)算出來的平均值，所以元素X的相對原子質量不是Z+N，故B錯誤；
C、因原子的摩爾質量在數(shù)值上近視等于質子數(shù)+中子數(shù)，元素存在同位素，所以元素的摩爾質量無法求出，故C錯誤；
D、元素X的相對原子質量等于各核素的相對原子質量乘以同位素的原子個數(shù)百分數(shù)算出來的平均值，故D正確；故選：D．

點評：要掌握核素的元素相對原子質量的求法，注意不同點．