已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是______，YZ的空間構(gòu)型為________。


答案　sp3　正四面體


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知錯誤的是(　　)

A．x的原子半徑大于y的原子半徑             B．x的電負性大于y的電負性

C．x的氧化性大于y的氧化性                 D．x的第一電離能大于y的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是 (　　)

A．NH3分子是極性分子

B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等

C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°

D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________。

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇與丙酮混溶

D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳

F．石英熔融

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是____________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是________________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵與π鍵的分子是________________________________________________________________________。

A．N2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C2H4　E．C2H6　F．CaCl2　G．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　　)。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表。

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

Z

第3周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是(　　)

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

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