【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是

A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl

【答案】B

【解析】

A、SO2溶于水形成H2SO3，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，故B正確；C、NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、KCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。

②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)容器中有鐵粉n g。

①此時(shí)溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

②mn的值為_(kāi)_______（精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。

I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；

② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca + H2=CaH2（固體）。

II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有：

① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學(xué)式）。

（2）用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

（3）取一定質(zhì)量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應(yīng)生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?（ ）

A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗進(jìn)行分離

B. 提純溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳進(jìn)行萃取

C. 可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3

D. 可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源

C. 食鹽溶于水會(huì)顯著放熱 D. 電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有：_______________。

（2）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：

a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

b、蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

d、將________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中；

e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；

h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

其中正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________________

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________

D．量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線_________________

E. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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