鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

氫有三種同位素：、和，它們之間存在差異的是

A. 中子數(shù) B. 電子數(shù) C. 原子序數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高二下學(xué)期期初化學(xué)試卷 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. 溶液中水的電離程度③>④

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省A10聯(lián)盟高三下學(xué)期開年考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

直接氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應(yīng)I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，不能和任何酸反應(yīng)

B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅

D. 明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3�，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：

（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為_________g。

（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

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