【題目】以純堿溶液為原料,通過電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:

上述裝置工作時,下列有關(guān)說法正確的是

A. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池

B. 甲池電極反應(yīng):4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2

C. 乙池電極接電池正極,氣體XH2

D. NaOH溶液YNaOH溶液Z濃度小

【答案】B

【解析】

由圖可知甲池逸出氧氣,甲池電極為陽極,陽極上水放電生成氧氣和氫離子,氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根,乙池電極為陰極,陰極上水放電生成氫氣和氫氧根,則氣體X是氫氣,Na+向陰極移動。

A項、Na+向陰極移動,由甲池穿過交換膜進入乙池,故A錯誤;

B項、甲池電極上水放電生成氧氣和氫離子,氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根,電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2,故B正確;

C項、乙池電極為陰極,乙池電極接原電池負極,,陰極上水放電生成氫氣和氫氧根,故C錯誤;

D項、電解時,甲池得到碳酸氫鈉,乙池得到氫氧化鈉,則NaOH溶液YNaOH溶液Z濃度大,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器,800℃時發(fā)生如下反應(yīng)

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)n(CuO)隨時間的變化如表

時間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 。

已知K(400℃)>K(350℃),則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

2右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”“B”),800℃時,0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。

3 能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

av(CO)=v(CO2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(CO)=v(CO2) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

4能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

A.增加CuO的量

B.適當升高溫度

C.及時移去CO2

D.增大CO的濃度

E.選擇高效催化劑

F.增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及到H、OCl、N四種元素形成的六種微粒,N2、H2O、ClO-H+、NH4+Cl-,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________,該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的______(填序號)。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是___________。

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學式,寫出一個即可),該化合物的水溶液顯____(酸性堿性中性”)。

(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則N2應(yīng)該在___________(正極負極”)附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。則:

①酸性條件下,當NaNO2KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I- 被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1 L 1mol·L1NH4FeSO42溶液中,Fe3數(shù)目與SO42數(shù)目之比為12

B.標況下,22.4 L NO2與足量水反應(yīng)生成0.5NANO分子

C.1 mol石墨和金剛石的混合物中,含碳碳鍵數(shù)目為4NA

D.K37ClO36H35Cl3Cl2KCl3H2O若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個電子,則生成212 g Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵在史前就為人們所知,由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素;卮鹣铝袉栴}:

1)鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____,鎳的外圍電子軌道表達式為_____。

2Co2可以和SCN作用形成藍色配離子,該反應(yīng)可用于Co2的定性檢驗。

SCN的空間構(gòu)型為____,組成元素中第一電離能最大的是___

SCN對應(yīng)的酸有硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HNCS),這兩種酸中后者沸點較高,主要原因是_________________。

3)二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物,通常認為是由一個Fe2離子和兩個C5H5離子形成的,X射線研究結(jié)果指出兩個C5H5環(huán)的平面是平行的,結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù),則C5H5中的大π鍵盤可以表示為______。

4NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示,其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NiAs的密度為______g·cm3,(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫下,HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點②所示溶液中:c(Na)< c(HA)+c(A)

C. 點③所示溶液中:c(Na)> c(A)> c(OH)>c(H)

D. 從點①到點③的滴定過程中,水的電離程度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì),他們設(shè)計了如圖裝置(夾持儀器省略):

(1)實驗需要大約100mL1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時需要的玻璃儀器是:玻璃棒、______、_______,配制過程_______________________________。

(2)圖中裝置A的作用是________________________________。

(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:

C_____________D_________ E:品紅溶液 FNaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:

C:空瓶 D_____________ E_________ FNaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________

(4)亞硫酸鈉易被氧化,在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù),設(shè)樣品質(zhì)量為W克,流程圖樣例如下,需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示,列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式___________________,并說明各符號的意義:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】amolFeSbmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng),假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是FeNO33H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A.

B.a+3bmol

C.

D.cV3a9bmol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(Fe2O3,FeO)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固反應(yīng),燃料與空氣無須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料;卮鹣铝袉栴}:

(1)FeO作載氧劑,部分反應(yīng)的lgKp與溫度的關(guān)系如圖所示。[已知:平衡常數(shù)Kp是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度]

圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

R點對應(yīng)溫度下,向某恒容密閉容器中通入1.5 mol CO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g) FeO(s) CO2(g) Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(2)T℃下,向某恒容密閉容器中加入2 mol CH4(g)8 mol FeO(s)進行反應(yīng):CH4(g)4FeO(s) 4Fe(s)2H2O(g)CO2(g)。反應(yīng)起始時壓強為P0,達到平衡狀態(tài)時,容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。

T℃下,該反應(yīng)的Kp = ______________

②若起始時向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s),1mol H2O(g),0.5molCO2(g),此時反應(yīng)向__________________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向進行。

③其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(增大” “減小不變”)。

(3)一種微膠囊吸收劑,將煤燃燒排放的CO2以安全、高效的方式處理掉,膠囊內(nèi)部充有Na2CO3溶液,其原理如圖所示。

①這種微膠囊吸收CO2的原理是___________________(用離子方程式表示)。

②在吸收過程中當n(CO2)n(Na2CO3)=13時,溶液中c(CO32)_____c(HCO3)(填“>”、“ <”“=”

③將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知:C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1

2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g) △H3=_______________

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