8．LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應(yīng)制備：2Li（熔融）+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：r（H-）＞r（H+）B．H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同
C．還原性：H＞LiD．堿性：LiOH＜NaOH

分析 A．離子的電子層越多，離子半徑越大；
B．H-與Li+的核外都含有1個(gè)電子層、2個(gè)電子；
C．金屬Li比H不容易失去電子；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．離子的電子層越多，離子半徑越大，H-含有1個(gè)電子層，H+核外沒(méi)有電子，則微粒半徑：r（H-）＞r（H+），故A正確；
B．H-核外電子數(shù)為2，Li+的核外含有1個(gè)電子層，電子總數(shù)也是2，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；
C．同一主族中還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性：H＜Li，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Li，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：LiOH＜NaOH，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，涉及離子半徑大小比較、還原性、堿性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)乙烯的性質(zhì)與反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成
B．易被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色
C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．一定條件下能與H2O發(fā)生加成反生成乙醚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．X的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．植物油和礦物油都不能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
B．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．c（FeCl3）=0.1mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種乙醇燃料電池原理如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比乙醇燃燒發(fā)電低
B．電池工作時(shí)，電極a上產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C．電子由電極a經(jīng)“聚合電解質(zhì)”流向電極b
D．電池反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．第二次世界大戰(zhàn)期間丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開(kāi)德軍占領(lǐng)的祖國(guó)．為了表明一定要返回祖國(guó)的決心，他把心愛(ài)的金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂小巴跛保恹}酸和濃硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．戰(zhàn)后玻爾返回祖國(guó)，從溶液中提取出金，又重新鑄造成獎(jiǎng)?wù)拢铝蟹椒ㄖ校荒軓娜苡薪鸬耐跛刑崛〕鼋鸬氖牵ā　。?table class="qanwser">A．萃取B．蒸發(fā)灼燒C．用Fe置換D．電解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分子式為C6H12O2可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體有（　　）
A．4種B．8種C．12種D．多②12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2MPa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑．
（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作②的濾液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，濾渣是CaSO4．
（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染．
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4．
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.050 0mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式計(jì)算該成品的純度94.5%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案