16．請將下列物質(zhì)NaClO、NaCl、Na2SO4、Na2S2、NaOH、H2O組成一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，并配平，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況．

分析 NaClO具有強氧化性，Na2S2具有還原性，二者反應(yīng)生成NaCl、Na2SO4，其反應(yīng)方程式為Na2S2+7NaClO+2NaOH=2Na2SO4+7NaCl+H2O，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移．

解答 解；NaClO具有強氧化性，Na2S2具有還原性，二者反應(yīng)生成NaCl、Na2SO4，其反應(yīng)方程式為Na2S2+7NaClO+2NaOH=2Na2SO4+7NaCl+H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況為：；
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)判斷、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的書寫，側(cè)重考查基本概念，熟悉常見元素化合價變化，注意把握單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試求：
（1）R的相對原子質(zhì)量為27
（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是（填元素符號）Al，它在元素周期表的位置為第三周期第IIIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)叫做電解質(zhì)
B．微粒直徑在10-9 m-10-7m之間的分散系為膠體
C．能夠電離出氫離子的化合物叫酸
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．在 500g CuSO 4溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）．通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時銅極質(zhì)量增加 7.04g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 0.02g．求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組同學(xué)探究了銅與濃硫酸的反應(yīng)，實驗裝置如圖（1）所示．（夾持裝置與A中加熱裝置已略，裝置氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
實驗序號操作現(xiàn)象
實驗一關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中：
（I）加熱初期，Cu片表面變黑，溶液近乎無色
（II）繼續(xù)加熱，銅片表面產(chǎn)生氣泡，形成黑色濁液，三口瓶底部有灰黑色固體沉積
（III）繼續(xù)加熱，有大量白霧生成，濁液變澄清，三口瓶底部有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色），Cu片消失B中有氣泡冒出，溶液褪色
實驗二停止加熱，冷卻，將三口瓶中的上清液倒入盛有水的燒杯中三口瓶中留有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色）
燒杯中溶液溫度升高，溶液只略帶藍(lán)色
（1）B溶液褪色，表明實驗中產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（2）三口瓶中的白色固體是CuSO4，驗證你這一猜想的實驗方案是取少量白色固體溶于水，溶液呈藍(lán)色，說明固體中含有銅離子，向溶液中滴加氯化鋇溶液并加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，說明固體中含有硫酸根離子．
（3）A中產(chǎn)生該白色固體的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）結(jié)束實驗，拆除裝置之前，為避免裝置中的氣體污染環(huán)境，應(yīng)當(dāng)采取的操作是向A中大量鼓入氮氣或空氣．
（5）A中產(chǎn)生的大量白霧，甲同學(xué)認(rèn)為是硫酸沸騰后硫酸蒸氣與水形成的酸霧．在不改變實驗裝置的情況下，甲同學(xué)設(shè)計實驗初步證實其想法可能是正確的．甲同學(xué)的方案是將品紅溶液換為鹽酸酸化的氯化鋇溶液，實驗前先通入一段時間氮氣，然后再加入裝置A完成實驗，若氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則甲的想法可能是正確的．
（6）有人認(rèn)為實驗過程中A中的黑色固體是CuO，乙同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（7）為研究A中黑色固體的成分，丙同學(xué)猜想其可能含有硫化銅或硫化亞銅．
查閱資料：硫化銅和硫化亞銅常溫下均不溶于稀硫酸；在氧氣氣流中煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
丙同學(xué)收集到足夠的黑色固體后，完成下列實驗：

①黑色固體的成分及物質(zhì)的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固體與濃硫酸反應(yīng)能得到澄清的溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有機物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br．已知A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中B、C含相同數(shù)目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，C進(jìn)行氧化反應(yīng)后，不可發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)測定E是一種二元醇．
（1）寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br； CCH3CHOHCH2Br；DCH2=CH-COONa．
（2）寫出A→D+E的化學(xué)方程式CH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONa+CH3CHOHCH2OH+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據(jù)是否含碳元素將化合物分為有機化合物和無機化合物
③根據(jù)是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化
④根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據(jù)在水中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤⑥

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