下列化學實驗圖示正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
滴定管讀數(shù)		B、精英家教網(wǎng)
分液操作		C、精英家教網(wǎng)
乙醇和乙酸反應		D、精英家教網(wǎng)實驗室制取氨氣
分析：A、滴定管讀數(shù)應該讀到0.01mL；
B、分液操作中分液漏斗的下端應該靠在燒杯的內(nèi)壁；
C、酯化反應中應該使用濃硫酸；
D、根據(jù)實驗室制取氨氣的實驗原理和實驗裝置進行判斷．
解答：解：A、根據(jù)圖示滴定管中液面可知，溶液的體積讀數(shù)為10.60mL，故A錯誤；
B、在分液操作時，分液漏斗的下端應該靠在燒杯內(nèi)壁，故B錯誤；
C、乙酸和乙醇的酯化反應中，應該使用濃硫酸做吸水劑、催化劑，不能使用稀硫酸，故C錯誤；
D、實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取少量的氨氣，圖示裝置和樣品都合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了計量儀器的使用方法、酯化反應條件、分液操作方法、實驗室制取氨氣裝置及原理，題目難度中等，涉及的知識點較多，充分考查了學生對基礎知識的掌握情況，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或圖示表達正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數(shù)據(jù)
步驟三：
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
，最后又變慢的原因是
反應物濃度減小，所以速率變小
反應物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內(nèi)容
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
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請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是
 
．
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是
 
（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g?cm-3）      b．鍍鋅鐵片質量m1（g）   c．純鐵片質量m2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）       e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、
 
、烘干、稱量．加入少量CuO的目的是
 
．
（3）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是
 
．
（4）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法不正確的是
 
（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
（5）取a克樣品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L-1的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液滴定，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知重鉻酸鉀的還原產(chǎn)物為Cr3+離子），請寫出重鉻酸鉀溶液與Fe2+離子反應的離子方程式
 
．用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe2+過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．
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用題中所給數(shù)據(jù)計算所得樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產(chǎn)生的SO2轉化成固體CaSO4，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫．這一過程是通過以下兩步反應實現(xiàn)的：
㈠CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2 ㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究．
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已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4 粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁．停止該步實驗的正確操作是
 
．
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象．由此得知實驗一過程中：A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；C中反應的離子方程式是
 
．
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是
 
．
a．酚酞的NH3?H2O溶液              b．酸性KMnO4溶液
c．酚酞的NaHCO3溶液               d．Br2的CCl4溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應．發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁．
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)大量無色氣泡，反應的離子方程式是
 
．
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)．
由此得知實驗二：A中發(fā)生的反應有
 
（填選“㈠”、“㈡”）．
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是
 
．
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選
 
為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：
 
．
（5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置．請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內(nèi)
 
．

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