有兩只密閉容器甲和乙。甲容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2Q（g），并達(dá)到平衡。下列說法正確的是
[     ]
A．甲容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比乙容器長(zhǎng)
B．平衡時(shí)甲容器中M的轉(zhuǎn)化率比乙容器小
C．平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，甲容器中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中化學(xué)平衡不移動(dòng)
D．平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)變小，乙容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)增大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ?mol-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
②下列說法正確的是
cd
cd
（填字母）．
a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：
實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
假設(shè)2：只含氧化鐵；
假設(shè)3：
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
．
②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解 \
步驟2：
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3：
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4：
空
空
空
空

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有體積相等的甲、乙兩個(gè)密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)問變化的曲線如圖2所示．

（1）0～20min A的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）①30min時(shí)改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是
增大體積為原來(lái)的
4
3
倍；30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L
增大體積為原來(lái)的
4
3
倍；30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L
；②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，40min時(shí)改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是
升高溫度；40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)
升高溫度；40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2的Ⅱ圖中補(bǔ)畫出30～40min正、逆反應(yīng)速率關(guān)于時(shí)間變化的曲線．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為2.0mol/L，則a=
0.25
0.25
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為                。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為               ；

（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：             ；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。

A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>II         B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II    D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省濟(jì)寧市微山一中高三高考預(yù)測(cè)練習(xí)（一）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為                。
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為               ；
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：             ；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>II         B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II     D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為                       。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案