8．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入H2O（g）使體系壓強增大
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

分析 反應中有固體參加，改變固體的量對反應速率沒有影響，如氣體的濃度不變，則反應速率不變，而濃度、壓強、溫度以及催化劑影響反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．保持體積不變，充入H2O（g）使體系壓強增大，水的濃度增大，反應速率增大，故A不選；
B．將容器的體積縮小一半，增大體系壓強，氣體濃度增大，反應速率增大，故B不選；
C．保持容器容積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C選；
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器容積增大，參加反應的氣體的分壓減小，反應速率減小，故D不選．
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為考試高頻考點，難度不大，注意把握固體的特點，易錯點為D，注意氮氣對濃度、壓強的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，這是由于人為排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
（2）某�？萍夹〗M的同學們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
根據(jù)上述材料回答下列問題：酸雨放置一段時間后，pH發(fā)生變化的主要原因為（用一個化學方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示和概念判斷敘述正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．和互為同系物
D．SO2、NH3的水溶液能導電，故都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序為：③＞④＞②＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1 mol分枝酸分子中含2mol-OH（羥基）
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．氯化鈉溶于水中B．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）
C．干冰的升華D．NH3（g）和HCl（g）反應生成NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的鹽酸混合后，溶液呈（　�。�
A．酸性B．堿性C．中性D．無法判斷

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