Question

9．某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E 是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO₂氧化為F（H₂SO₄），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③

純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色（粉末狀時(shí)為黑色）黃色紅	褐色	紅棕色	淺綠色

依據(jù)以上信息填空：
（1）請(qǐng)寫出E的電子式．
（2）D的化學(xué)式Fe₂O₃．
（3）請(qǐng)寫出ABCDG所含的同種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（5）寫出A→B化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（6）B→F的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明B中有氯離子，B溶液顯黃色，又知B具有氧化性，能將SO₂氧化為硫酸，A與轉(zhuǎn)化得到B，A與硫酸反應(yīng)得到G溶液為淺綠色，則B是FeCl₃，C固體是紅褐色，C為Fe（OH）₃，紅棕色固體D為Fe₂O₃，則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素，硫酸與鐵反應(yīng)生成E、G，G溶液為淺綠色，是通常情況下密度最小的氣體，所以G為FeSO₄，E是H₂．

解答 解：B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明B中有氯離子，B溶液顯黃色，又知B具有氧化性，能將SO₂氧化為硫酸，A與轉(zhuǎn)化得到B，A與硫酸反應(yīng)得到G溶液為淺綠色，則B是FeCl₃，C固體是紅褐色，C為Fe（OH）₃，紅棕色固體D為Fe₂O₃，則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素，硫酸與鐵反應(yīng)生成E、G，G溶液為淺綠色，是通常情況下密度最小的氣體，所以G為FeSO₄，E是H₂．
（1）E是H₂，電子式為：，故答案為：；
（2）D的化學(xué)式為：Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（3）A、B、C、D、G所含的同種元素為Fe，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（4）G為硫酸亞鐵，加入堿生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（5）氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（6）Fe³⁺具有氧化性，SO₂具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色及特殊性質(zhì)是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．