【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

【答案】B

【解析】A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，A正確；B．12gC的物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合石墨結(jié)構(gòu)中碳原子的成鍵特征是每層上6個碳原子形成六元環(huán)，每個碳原子被三個環(huán)共享，每個環(huán)平均擁有2個碳原子，每個σ鍵被兩個環(huán)共享，每個環(huán)平均擁有3個σ鍵；即：σ鍵為碳原子數(shù)的，12g石墨烯含有碳原子1mol，故σ鍵為1.5mol，B錯誤；C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，C正確；D．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=3×8÷2=12，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(NH2) 2(尿素)在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制氫、脫硫脫硝等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用惰性電極電解尿素制氫的裝置如圖所示。

①應將尿素加入該電解池的________(填“陽極”或“陰極”）。

②陰極的電極反應式為________。

③當生成1 mol H2時，消耗尿素________g。

（2）尿素/次氯酸鈣溶液可用于脫硫脫硝。

①若脫硝時，尿素將等物質(zhì)的量的N0和N02轉(zhuǎn)化為N (次氯酸鈣作催化劑），則 n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=________。

②向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率，其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應可表為：

對以上反應說法正確的是

A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應

C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是( )

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為（ ）

A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣

C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常招于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有_______個，Cr3+的價電子排布式為________。

（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為_________。

（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有_____個，距離每個As原子最近的As原子有_______個。

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學式為______；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO的離子方程式為____________________。

(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。

(2)H2O2的作用是______________。

(3)調(diào)pH＝8是為了除去__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是____________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(5)試配平氧化還原反應方程式：______

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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