【題目】某溶液X含有KMg2、Fe3Al3、Fe2Cl、CO32OH、SiO32NO3、SO42中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NOCO2的混合物

B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3

C.溶液X中所含離子種類共有4

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

【答案】D

【解析】

X溶液加入鹽酸,生成無色氣體,氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色,則可說明生成NO,X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+;亞鐵離子存在,則一定不存在CO32OH、SiO32;加入鹽酸后陰離子種類不變,則說明X中含有Cl-,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有SO42-;加入KSCN溶液呈紅色,因Fe2+被氧化成Fe3+,則不能證明X中是否含有Fe3+,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2molL-1,依據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)守恒,可知一定含有Mg2+,不含Fe3+、K+,所以溶液中一定含有的離子為:Fe2+、Cl-NO3-SO42-、Mg2+

A.溶液中沒有碳酸根離子,因此X加入鹽酸反應(yīng)生成的無色氣體中一定不含二氧化碳,故A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)榈谝徊郊尤氲柠}酸后硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子,不能確定原溶液中是否存在鐵離子,故B錯(cuò)誤;

C.溶液X中所含離子:Fe2+Cl-、NO3-SO42-、Mg2+,共有5種,故C錯(cuò)誤;

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到固體為0.01molFe2O30.02molMgO,質(zhì)量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家致力于二氧化碳的組合轉(zhuǎn)化技術(shù)的研究,把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。

1)如果將CO2H214的比例混合,通入反應(yīng)器,在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2_______+2H2O

2)若將CO2H213的比例混合,使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水,則生成的該重要化工原料可能是______

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.芳香烴

3)二氧化碳組合轉(zhuǎn)化的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:,此烷烴的一溴代物有________種;若此烷烴為炔烴加氫制得,則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______,若此烷烴為單烯烴加氫制得,則此烯烴的結(jié)構(gòu)有__________種(考慮順反異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成:

(1)G中的官能團(tuán)有_______________(填名稱)F的分子式為______________。

(2) A與銀氨溶液可以發(fā)生銀鏡生成,則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。寫出A與銀氨溶液發(fā)生銀鏡生成的化學(xué)方程式:_______。乙醇在銅作催化劑加熱條件下生成有機(jī)物A,則化學(xué)方程式________________________________

(3)B→C的反應(yīng)類型是______________。

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式:___________________________

(5)F的同分異構(gòu)體中,與F具有相同官能團(tuán),其中核磁共振氫譜為兩組峰,且峰面積之比為23的為________(寫結(jié)構(gòu)簡式,一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷是鹵代烴的代表,通過對(duì)溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質(zhì),可以達(dá)到舉一反三、觸類旁通的效果。

I.已知:NaBr+H2SO4() NaHSO4+ HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃,實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(CH3CH2Br)的裝置和步驟如下:

檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;

在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;

小心加熱,使其充分反應(yīng)。

回答下列問題:

1)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是_______________。

2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性氣體HBrBr2,導(dǎo)致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2,可選擇下列試劑中的:______(填序號(hào))

ANaOH溶液 BH2O

CNa2SO3溶液 DCCl4

分離時(shí)所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷,可用水洗,然后加入無水CaCl2,再進(jìn)行_________(填操作名稱)。

II.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。

1)在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,將試管如圖固定后,加熱。

試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是_____________________________

鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是______________________________________

2)在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷,將試管如圖固定后,加熱。

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________

為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是___________,檢驗(yàn)的裝置如圖所示,在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個(gè)盛水的試管,其作用是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是(  )

A. 由圖知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0

B. 由圖知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖知,t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

D. 若圖表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4 min時(shí),反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:________________________;

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_____________________________;

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________;

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________;

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________;

③還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________________15NNO+___H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml0.5mol/L硫酸溶液500ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

2)配制0.1mol/LNaOH溶液的操作步驟如下,正確的順序是_______

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~ 2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;

④把①所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;

⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。

3)根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度________0.1mol/L(填大于”“小于等于,下同)。若還未等溶液冷卻就定容,則所得溶液濃度________0.1mol/L。配制好后,發(fā)現(xiàn)稱量時(shí)所用的托盤天平的砝碼生銹了________0.1mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)有機(jī)物的敘述中,不正確的是(   )

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. FeBr3作催化劑時(shí)與Br2發(fā)生取代反應(yīng)可生成三種一溴代物

C. 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________

(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________

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