硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的濃度為0.4 mol/L，的濃度為0.7 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mo/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

C

【解析】

試題分析：由溶液中的電荷守恒，陰離子所帶負(fù)電荷與陽離子所帶正電荷相同，得關(guān)系式：0.4×3+c（K＋）=0.7×2，c（K＋）=0.2mol/L.

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A．氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成

B．用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色

C．氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色

D．SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物命名正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某同學(xué)用下圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是（填化學(xué)式）__________。

（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是__________。

（4）下列物質(zhì)能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。

a．濃硫酸 b．FeCl2溶液 c．飽和食鹽水

（5）欲驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置能使反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在鋅片和銅片上進(jìn)行，所以電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

B．銅片上有氣體產(chǎn)生

C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．銅片上發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是

A．H2 B．HCl C．NH3 D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．NaCl C．H2SO4 D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、

1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是： 。

（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（3）所示的原電池裝置。

① 該電池工作時，OH-向 極移動（填“正”或“負(fù)”）。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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