Question

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣．
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
現(xiàn)用200克36.5%的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl^-的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算；
（2）根據(jù)Cl元素守恒計算．

解答：解：（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                         1
0.2mol                    n（Cl₂）
n（Cl₂）=0.2mol，
V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L．
（2）反應(yīng)后溶液中剩余n（Cl^-）=

200g×36.5%

36.5g/mol

-2×0.2mol=1.6mol，
c（Cl^-）=

1.6mol

0.5L

=3.2 mol/L，
答：稀釋后溶液Cl^-的物質(zhì)的量濃度是3.2 mol/L．

點評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合化學(xué)方程式計算的應(yīng)用．