物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（     ）

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向體積為Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A. Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B. Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)   △H ＝+131.3kJ/mol表示（      ）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3－無(wú)剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是(    )

A．N2O       B．NO       C．N2O3        D．NO2         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 （   ）

A．鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)                   B．電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極

C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子         D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線：

已知： 

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          。B中的官能團(tuán)的名稱為              

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是                                 ；反應(yīng)類型是        。

（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是            ，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                 。

① 能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰

（4） 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                ，關(guān)于A的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。

a．存在順?lè)串悩?gòu)                             

       b．是通過(guò)加聚反應(yīng)生成

c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是                   

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題。

（1）地球上的能主要于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－       △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol

寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式             

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝         mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝             ；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是            。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去       D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1      c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。

    

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。

① 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為                ；

② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH          

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率          

（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

　  A． 用植物秸稈、動(dòng)物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源

　  B． 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

　  C． 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

　  D． 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染

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同步練習(xí)冊(cè)答案