以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

    B． 0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42﹣數(shù)為0.1NA

    C． 46gNO2和N2O4混合氣體中，含有氧原子總數(shù)為3NA

    D． 0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L


考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；

B．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；

C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NO2和N2O4混合氣體氮元素和氧元素質(zhì)量比相同計(jì)算判斷；

D．從氯化鈉完全電離分析．

解答：  解：A.0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol Na2SO4在水中完全電離生成0.1mol硫酸根離子，故B正確；

C.46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)比相同為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)==3mol，故C正確；

D．NaCl=Na++Cl﹣，所以鈉離子物質(zhì)的量與氯化鈉的物質(zhì)的量相同，同一溶液中濃度相同，故D正確；

故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟悉強(qiáng)電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

溶液中水電離出的c（H+）=10﹣10mol/L

　

B．

溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol/L

　

C．

溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH﹣）均增大

　

D．

與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

    A．                                 質(zhì)子數(shù)c＞b  B． 離子的還原性Y2﹣＞Z﹣

    C．                                 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ   D． 原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的是（）

    A． 含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

    B． 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

    C． 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

    D． 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類方法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

①根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

②依據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

④根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．

    A．             ①②③④            B． ②③④⑤        C． ②③④   D． ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（）

    A．                                 電解水：2H20=2H2↑+O2↑   B． 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    C．                                 2F2+H2O=4HF+O2    D． 3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

    B． 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

    C． 過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生

    D． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問(wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由b極流向   極（填字母）．

（2）電池正極反應(yīng)式   ．

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“否”），原因是   ．

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知3.0g AO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

A原子的摩爾質(zhì)量32g/mol

　

B．

AO32﹣的摩爾質(zhì)量為60

　

C．

3.0g AO32﹣ 的物質(zhì)的量是0.02mol

　

D．

A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12

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