【題目】某條件下,在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進 行,其中實驗 III 都在 800℃,實驗 III 850℃,NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L,NO2 的濃度(mol·L-1 隨時間(min)的變化如圖所示,請回答下列問題:

(1)對比實驗I、IIIII,得出的下列結(jié)論中正確的是___________。

A.實驗II和實驗I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:反應(yīng)容器的體積縮小了

B.實驗II和實驗I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:使用效率更高的催化劑

C.實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.對比實驗IIII可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)若實驗INO2的起始濃度改為2.0mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間________40min(填大于、等于小于),NO2的轉(zhuǎn)化率將____(填增大、減小不變)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是___________,若實驗I達平衡后,再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將___________(填向左、向右)移動,達到新平衡時,NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

(4)若改變外界條件,使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大,下列說法正確的是_______

A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 在平衡移動時,正反應(yīng)速率先增大后減小

C. 一定向逆反應(yīng)方向移動 D. 在平衡移動時,逆反應(yīng)速率先增大后減小

【答案】BD 小于 減小 1.0 AB

【解析】

(1)A.實驗Ⅱ和實驗I相比,反應(yīng)都從濃度為1.0mol/LNO2的分解開始建立平衡,溫度相同,平衡時NO2的濃度相同,到達平衡的時間實驗Ⅱ比實驗I少,即條件改變只加快反應(yīng)速率,不影響平衡移動,反應(yīng)前后為氣體體積減小的反應(yīng),故只能是實驗Ⅱ使用催化劑,故A錯誤,

B. A分析可知,實驗Ⅱ使用催化劑,故B正確;

C. 對比實驗Ⅰ和Ⅲ,實驗Ⅲ溫度升高,平衡時二氧化氮的濃度減少,平衡向正反應(yīng)進行,所以實驗Ⅲ平衡常數(shù)更大,故C錯誤;

D. 對比實驗Ⅰ和Ⅲ,實驗Ⅲ溫度升高,平衡時二氧化氮的濃度減少,平衡向正反應(yīng)進行,升高溫度平衡向吸熱方向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D正確;

故答案為:BD

(2)實驗 I NO2 的起始濃度改為 2.0mol·L1,其它條件不變,濃度增大,壓強增大,反應(yīng)加快,縮短到達平衡時間,達到平衡時所需用的時間小于40min;增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,NO2轉(zhuǎn)化率減。

故答案為:小于;減;

(3)化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

實驗Ⅰ中達平衡后,c(NO2)=0.5mol/L,

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

開始(mol/L):1 0 0

變化(mol/L):0.5 0.5 0.25

平衡(mol/L):0.5 0.5 0.25

平衡常數(shù)K==0.25,

再通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2NO混合氣體(保持溫度不變),此時為c(NO2)=0.5mol/L+=1mol/L,c(NO)=0.5mol/L+=1mol/L,c(O2)=0.25mol/L,

濃度商為Qc==0.25,等于平衡常數(shù),所以平衡不移動;NO2的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L,

故答案為:;不;1.0

(4)化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),△H>0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫,平衡右移,K增大,v()、v()均增大,隨著反應(yīng)進行v()逐漸減小、v()逐漸增大,最終達到新平衡,A、B正確,

故答案為:AB

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【題目】AB、CD、E為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A

C

D

B

E

請回答下列問題:

(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)幾種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是(用化學式表示)____________________

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(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程__________。

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【題目】某同學利用所學知識探究Na2O2H2能否反應(yīng),設(shè)計了如下裝置圖,回答下列問題:

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(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱__________。

(3)裝置E的作用是_____________

(4)實驗中涉及到下列操作,其正確的順序是____________

①關(guān)閉K2,打開K1K3,點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純

③關(guān)閉K3,打開K1K2 ④裝置冷卻后關(guān)閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈

(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______

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A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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下列判斷正確的是

A.中的I2為固態(tài),中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

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