Question

【題目】有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；

(2)乙中負(fù)極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強。(填元素符號)

(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)

A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)

B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值

D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

Answer 1

【答案】2H+＋2e－=H2↑ Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Mg Al AD

【解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；

（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；

（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；

B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；

C. 因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；

答案為AD。