Question

（2012?信陽一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	25±15mg/kg
儲存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是

A

．
A．高溫會導致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并用單線標出電子轉移的方向和數目．

1

KIO₃+

5

KI+

3

H₂SO₄═

3

K₂SO₄+

3

I₂+

3

H₂O
該反應的氧化劑為

KIO₃

．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+4SO

2- 6

．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）

4.2×102

w

mg/kg．

Answer 1

分析：（1）A．高溫時碘酸鉀易分解；
B．碘酸鉀和氯化鈉不反應；
C．淀粉試液能檢驗碘單質；
D．根據碘和碘酸鉀的關系式計算碘酸鉀的質量；
（2）根據氧化還原反應中得失電子數相等配平，含元素化合價降低的物質為氧化劑；
（3）根據KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，以此計算．

解答：解：A．根據說明知，高溫時碘酸鉀易分解，否則會導致碘的損失，故A正確；
B．如果碘酸鉀和氯化鈉反應，則食鹽中就不存在碘酸鉀，實際上碘酸鉀和氯化鈉不反應，故B錯誤；
C．碘遇淀粉試液變藍色，所以淀粉試液能檢驗碘單質，食鹽中含有碘酸鉀而不是碘單質，淀粉試液和碘不反應，所以不能用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀，故C錯誤；
D．根據KIO₃～I知，

20

127

mg=33.7mg＜碘酸鉀的質量＜

50×214

127

mg=84.25mg，故D錯誤；
故答案為：A；
（2）該反應中化合價的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價→0價，一個KIO₃分子得5個電子；KI→I₂，I元素由-1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數為5，KIO₃的計量數為1，KI的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平，轉移電子方向和數目為，KIO₃中I元素的化合價降低，則KIO₃為氧化劑，
故答案為：；KIO₃；
（3）根據KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，則
 I～KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
 127            6
  x             0.01L×2.0×10^-3mol?L^-1，

127

x

=

6

0.01L×0.002mol/L

，
解得x=42.3×10^-5g，
則w g食鹽中含I元素的質量為42.3×10^-5g，所以鹽中碘的含量是

42.3×10-5×1000mg

w×10-3kg

=

4.2×102

w

mg/kg，
故答案為：

4.2×102

w

．

點評：本題以碘及其化合物考查了氧化還原反應方程式的配平及有關計算，計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，題目難度中等．