Question

【題目】如圖所示是Zn（原子量為65）和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　�。�

①Zn為負(fù)極，Cu為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③陽(yáng)離子移向Zn極 ④電子從Zn極流出沿導(dǎo)線流向Cu極

⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】①鋅的金屬性強(qiáng)于銅，該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，①正確；②銅電極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，Cu極上有氣泡產(chǎn)生，②正確；③硫酸根離子向負(fù)極鋅移動(dòng)，陽(yáng)離子顯正極移動(dòng)，③錯(cuò)誤；④電子由Zn電極流向Cu電極，④正確；⑤該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，⑤錯(cuò)誤；⑥若有0.5mol電子通過導(dǎo)線，負(fù)極質(zhì)量減輕為65g/mol×0.25mol=16.25g，⑥錯(cuò)誤；答案選A。