離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有 。

a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在混合體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2﹣、Al(OH)3、OH﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D．室溫時，0.01mol·L－1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用圖M1—2所示裝置制取純凈的Fe(OH)2，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液

B．電解一段時間，b電極附近pH升高

C．溶液中的陰離子向a電極移動

D．在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min時達到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懥锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=___________，平街常數(shù)K=___________。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設(shè)氮氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后，化學平衡將___________。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動

（4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝__________mol。

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的下種物質(zhì)的物質(zhì)的分n (A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__________。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移動原理解釋)。

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