Question

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL  2mol/L鹽溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應時，Na、Mg、Al均過量
• B、x=2.24
• C、鈉的物質的量為0.2 mol
• D、曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余，由此分析．

解答： 解：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余，
A、Na不可能過量，即使過量也要與溶劑水反應，故A錯誤；
B、由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H₂）=

1

2

n（HCl）=

0.1×2

2

=0.1mol，所以標況下的體積為2.24L，故B正確；
C、生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，故C正確；
D、按照金屬活動性順序，Na＞Mg＞Al 故中間那條線是Mg與鹽酸反應的圖象，故D正確；
故選A．

點評：本題考查鈉的性質，注意鈉和水反應的特點，根據物質的量的大小可與酸、水反應的特點比較生成氫氣的多少，難度不大．