Question

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

   【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖20所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

   （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。

   （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是             。

   （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是    。

   【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和銅單質。在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖21的實驗：

   （4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是              。

   （5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為            。

   （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）          。

    A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

    B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

    C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

    D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

 

Answer 1

【答案】

【解析】略