Question

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。下列分析不正確的是( )

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B． 0～3min內，v(X)=0.1 mol/(Lmin)

C．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

D．達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由t1知，X的物質的量減少量為(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物質的量減少量為(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質的量增加量為(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故A正確；B．0～3min內，v(X)==0.1mol/(L．min)，故B正確；C．由圖1和圖3知，反應物和生成物的變化量不變，但反應時間減小，說明改變的條件不影響化學平衡只影響反應速率，且該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，所以只能是使用催化劑，故C錯誤；D．升高溫度，正逆反應速率同時增大；由t2知“先拐平數值大”，所以T2＞T1，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，即v正＞v逆，故D正確；故選C。