Question

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列分析不正確的是( )

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B． 0～3min內(nèi)，v(X)=0.1 mol/(Lmin)

C．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

D．達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由t1知，X的物質(zhì)的量減少量為(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故A正確；B．0～3min內(nèi)，v(X)==0.1mol/(L．min)，故B正確；C．由圖1和圖3知，反應(yīng)物和生成物的變化量不變，但反應(yīng)時(shí)間減小，說(shuō)明改變的條件不影響化學(xué)平衡只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，所以只能是使用催化劑，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大；由t2知“先拐平數(shù)值大”，所以T2＞T1，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正＞v逆，故D正確；故選C。