20．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置產(chǎn)生的電能對乙裝置進行鐵上鍍銅的實驗．下列說法中不正確的是（　�。�
A．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
B．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
C．鐵電極應(yīng)與X相連接
D．當N電極消耗0.5mol氣體時，則鐵電極增重32g

分析 由題給信息可知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題．

解答 解：該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
A．M是負極，N是正極，H+透過離子交換膜由左M極移向右N極，故A正確；
B．H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故B正確；
C．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，故C正確；
D．當N電極消耗0.5 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.5×4=2mol電子，所以鐵電極增重$\frac{2mol}{2}$×64g/mol=64g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫時向0.01mol/L 的鹽酸溶液中加入等體積的下列溶液，滴入酚酞試液顯紅色，該溶液是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水
C．0.01mol/L AgNO3溶液D．0.005mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2012年7月21日，北京地區(qū)突降近60年最大的暴雨，造成水災(zāi)．為確保大災(zāi)之后無大疫，當?shù)胤酪卟块T使用了含氯類消毒劑，其中ClO2是一種消毒殺菌效率較高的消毒劑，有強氧化性．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．則有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．NaClO3是還原劑
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
D．1 mol NaClO3參加反應(yīng)有2 mol e-轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．質(zhì)量相同的SO2和SO3兩種氣體中，氧原子的個數(shù)比為5：6，SO3溶解于水與水反應(yīng)生成硫酸，現(xiàn)有16g SO3溶解于34g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是39.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H4═2H2O+N2．有關(guān)該裝置工作時，說法正確的是（　�。�
A．甲池中，負極反應(yīng)為N2H4-4e-═4H++N2
B．甲池溶液pH 保持不變，乙池溶液pH 減小
C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上多產(chǎn)生12.8g 固體
D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO 固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．推廣使用氫能、太陽能，減少化石燃料的使用，有助于減少霧霾天氣的發(fā)生
B．將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能是減少污染、緩解能源危機的一種構(gòu)想
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油進一步分離又可得到苯、甲苯等有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子價層電子排布為1snnsnnpn，B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位．
（l）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2．
（2）A、B形成的AB-常作為配位化臺物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在．依據(jù)以上信息判斷FD3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式
（4）E、F均能與AB-形成配離子，已知E與AB-形成的配離子為正四面體形．F（+1價）與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB-形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯
C．乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷
D．乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．汽車尾氣中常常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，當代汽車都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁中有3 種非極性分子
B．甲和丁中同種元素化合價不相等
C．H2CO3、HNO3的相對強弱與分子中鍵的極性相關(guān)
D．N2O5的水化物中不存在氫鍵

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