Question

一塊表面已部分氧化的鈉（氧化的鈉只生成氧化鈉）質(zhì)量為10.0g，加足量的水使之充分反應，得到標況下氣體的體積為3.36L，此時所得溶液的體積恰好為500mL．
求：（1）已被氧化的鈉的質(zhì)量？（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

n

V

計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質(zhì)量，進而計算Na₂O的質(zhì)量；
（2）利用n=

m

M

計算二者的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉的濃度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g          1mol
m（Na）     0.15mol
m（Na）=

46g×0.15mol

1mol

=6.9g，
m（Na₂O）=10.0g-6.9g=3.1g，已被氧化的鈉的質(zhì)量為：

3.1g

62g/mol

×2×23g/mol=2.3g
答：已被氧化的鈉的質(zhì)量為2.3g；
（2）n（Na₂O）=

3.1g

62g/mol

=0.05mol，混合物中n（Na）=

6.9g

23g/mol

=0.3mol，
根據(jù)鈉元素守恒，與水反應生成的n（NaOH）=0.3mol+0.05mol×2=0.4mol，
c（NaOH）=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．

點評：本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，注意根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計算氫氧化鈉．