Question

下列遞變情況中不正確的是（　�。�

• A、HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高
• B、硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高
• C、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大
• D、鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．HF含有氫鍵，在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高；
B．根據(jù)最外層電子數(shù)判斷；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答： 解：A．HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)是鹵族元素氫化物中最高的，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，最高正價(jià)一般從左到右逐漸升高，故B正確；
C．這4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越少離子半徑越大，所以O(shè)^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的離子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，化合價(jià)、離子半徑、金屬性的變化規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．