Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、100 mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的10^-7N_A個(gè)H⁺
• C、一定溫度下，1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液有aN_A個(gè)NH₄⁺，2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液有bN_A個(gè)NH₄⁺，則a＞b
• D、2mol SO₂和1 mol O₂混合在盛有V₂O₅的密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯化鋁中鋁離子發(fā)生了水解陽(yáng)離子數(shù)目增多分析；
B、根據(jù)沒有告訴標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積分析；
C、根據(jù)銨離子水解，濃度越大，水解程度越小分析；
D、根據(jù)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)生成三氧化硫判斷．

解答： 解：A、100 mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中含有0.1mol硫酸鋁，由于鋁離子發(fā)生了水解，生成了氫離子，導(dǎo)致陽(yáng)離子物質(zhì)的量增大，所以溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積不知道，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、一定溫度下，1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液中含有氯化銨0.5mol；2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液含有氯化銨0.5mol，由于銨離子濃度越大，水解程度越小，所以1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液中水解的銨離子物質(zhì)的量小于2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液的，導(dǎo)致剩余的銨離子數(shù)目a＞b，故C正確；
D、由于二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol二氧化硫和1mol氧氣反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意硫酸鋁溶液中鋁離子水解導(dǎo)致溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目增多，不是減少；鹽的水解中，濃度越大，水解程度越小，本題難度中等．