【題目】下式表示一種有機物的結構，關于它的性質(zhì)敘述不正確的是

A. 分子式為C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面

C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應

D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機產(chǎn)物有2種

【答案】D

【解析】A 、仔細計算各種原子的個數(shù)知道其分子式為C14H10O3，A正確。B、苯環(huán)上12個原子共平面，苯環(huán)上連接的氧原子與碳原子與苯環(huán)一定處于同一個平面，中的四個原子共平面，將H原子換成O原子，也共平面，單鍵之間可以轉(zhuǎn)動，故所有的碳、氧原子可能處于同一個平面，B正確。C、一個該分子中的5個酚羥基消耗5個NaOH，一個羧基消耗1個NaOH，一個酯基水解得到一個羧基和一個酚羥基，又需消耗掉2個NaOH，所以總共消耗8個NaOH，故1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應，C正確。D、酯基在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應生成相應的酸和醇，經(jīng)對照可知得到的兩種物質(zhì)實際為一種物質(zhì)-OH ，D錯誤。正確答案為D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

B. 10 s時，正反應速率小于逆反應速率

C. 20 s時，正反應速率等于逆反應速率

D. 0-20s內(nèi)平均反應速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素形成的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2 : 1的兩種液態(tài)化合物；E的氣態(tài)氧化物能使品紅溶液褪色，加熱品紅恢復紅色。請回答：

（1）E的原子結構示意圖為_______________。

（2）可以驗證B與E兩元素非金屬性強弱的方法是_________（填寫字母序號）。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性

C.比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價

（3）寫出由A、C兩種元素組成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的電子式_________________。

（4）寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子個數(shù)比為1:1的化合物的化學式_______________。

（5） A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________（用化學式表示）。

（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡述如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式______________________________________________。

②上述反應得到的兩種堿在一定條件下繼續(xù)作用得到Fe3O4，寫出該反應的化學方程式______________________________________________。

（7）將8.4gFe加入某濃度的C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，充分反應后，Fe無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象），生成標況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L，其中含 CD________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c（NO2）/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

C（N2）/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時刻反應再次達到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池（石墨為電極）：

①寫出該電池的負極反應式____________________________；

②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當兩極共生成4.48L （折算為標準狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.標況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D.12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖___________________。

（2）下列說法錯誤的是___________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B.電負性順序：C＜N＜O＜F

C.N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________________。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。

（6） B單質(zhì)的一種的晶體結構如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數(shù)為____；其中原子坐標參數(shù)a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數(shù)為_______。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數(shù)是____；設D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關系：A＝10B

B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7 mol/L

C．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，

所消耗酸溶液的體積相同

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示實驗中，能夠達到目的的是（ ）

A

B

C

D

制取并收集氨氣

驗證:非金屬性Cl>C>Si

檢驗濃硫酸與銅反應的產(chǎn)物中是否含銅離子

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

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