如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
分析：A、拆化學鍵吸收能量；
B、形成化學鍵放出能量；
C、氫氣和氧氣反應放熱；
D、依據(jù)反應焓變=反應物化學鍵鍵能總和-生成物化學鍵理念總和；
解答：解：A、拆化學鍵吸收能量；故A錯誤；
B、形成化學鍵放出能量；故B錯誤；
C、氫氣和氧氣反應放熱；焓變小于0；
D、依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了反應能量變化，圖象分析數(shù)據(jù)計算應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）如圖是反應CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成氣：CH4（g）+
12
O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol，該反應是
自發(fā)
自發(fā)
反應（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．
（2）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K
＞
＞
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有
CO、H2、甲醇和水
CO、H2、甲醇和水
．
Ⅱ．如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（1）b電極是
正
正
極．
（2）a電極的反應式為
（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
①容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是
2P甲等于2P乙且大于P丙
2P甲等于2P乙且大于P丙

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
90.8
90.8

③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（標出p1、p2，且p1＜p2）．
④在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．拆開2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
D．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
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