2．在飽和硫酸銅溶液中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，過一段時(shí)間后取出這塊晶體，其形狀改變，經(jīng)干燥其質(zhì)量不變，溶液濃度不變．

分析 一定溫度下溶質(zhì)溶解度不變，飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等考慮．

解答 解：飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是形狀會(huì)發(fā)生改變，溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)，原溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，
故答案為：改變；不變；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了飽和溶液、晶體的溶解平衡，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液中還能溶解該種溶質(zhì)，只是溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為1×10-13mol•L-1
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7
D．等體積pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE（選各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
C．Li、Na、K的原子半價(jià)和熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而增大
D．P、C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．碳化硅（SiC）B．乙酸（CH3COOH）C．乙烯（C2H4）D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某溫度時(shí)，Kap=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈堿性．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO        C．C6H5OH      D．CH3COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因因?yàn)镃O32-會(huì)結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移動(dòng)（寫離子方程式并用必要的文字說(shuō)明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M、E的化學(xué)式：MCu；EFe
（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，若參加反應(yīng)H2O2為1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol．
（3）某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），在T1、T2溫度下，物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)的△H＜0，T1＞T2
D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)?/td>

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