將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�
A、0.25mol
B、0.125mol
C、0.100mol
D、0.080mol
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：Mg、Zn與鹽酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價，Al與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價，可把Mg、Zn看成一種成分，Al看成另一種成分，則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價的金屬和+3價的金屬組成的混合物，然后用極端法來計算和判斷．
解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：
Mg（Zn）～～～～～～～～～～～H2
1mol                      1mol
x                         0.125mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：
2Al～～～～～～～～～～～～3H2
2mol                    3mol
y                      0.125mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生2.8LH2時的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.083mol～0.125mol之間，選項中只有C符合，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是：
 
；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
 
；
 
．
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）986℃時，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2，發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．CO2、H2的起始濃度都為1.0mol?L-1，達到平衡濃度時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol?L-1，試計算986℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 個CH3COO-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCO2含有2NA個碳氧雙鍵
C、一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、一定條件下，Al與Fe 3O4反應(yīng)，生成5.6g Fe，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.6 NA
C、l mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)9NA
D、lmol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為
 
．
（2）用如圖所示裝置進行電解：
①若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為
 
．電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
（填化學(xué)式）可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度．
②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含酚酞），電解一段時間后，
 
（填“A”或“B”）極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
（填化學(xué)式）電極；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，有相同體積pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
B、分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
C、滴入甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，醋酸仍呈現(xiàn)紅色
D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸和醋酸溶液pH仍然相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要80mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)該溶液的配制，請回答下列問題：
（1）操作順序是（編號表示）
 

①轉(zhuǎn)移；②振蕩；③轉(zhuǎn)移和洗滌；④搖勻；⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；
（2）配制該溶液需要的NaOH的質(zhì)量是
 
g，實驗前的必要操作是
 
，
溶解了NaOH后的必要操作是
 
．
（3）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒
 
．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（A．偏高  B．不變  C．偏低，填寫編號）
①配制溶液時未洗滌燒杯
 

②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
 

③定容時仰視視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，c（H+）/[c（CH3COO-）．c（CH3COOH）]增大
B、加入少量Na固體，平衡不移動
C、加入少量0.1　mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D、加少量CH3COONa固體，因為CH3COONa要水解產(chǎn)生OH，平衡向正反應(yīng)方向移動

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