【題目】下列括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì),請(qǐng)寫出除雜的離子方程式。

(1);離子方程式為____________________________________

(2):離子方程式為____________________________________。

(3):離子方程式為____________________________________。

(4):離子方程式為____________________________________。

【答案】Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2OCuO+2H=Cu2+H2OCuCO3+2H=Cu2+CO2+H2O或其他合理答案均可 2OH+CO2=CO32+H2OOH+CO2=HCO3或其他合理答案均可 CO32+H2O+CO2=2HCO3或其他合理答案均可 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或其他合理答案均可

【解析】

(1)HClCu(OH)2、CuO、CuCO3反應(yīng)均能生成CuCl2;

(2)二氧化碳與NaOH反應(yīng),而氧氣不能

(3)碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉

(4)氧化鋁與NaOH反應(yīng),而MgO不能;

(1)除雜試劑可選用Cu(OH)2CuOCuCO3,其除雜的離子方程式分別為:Cu(OH)2+2H=Cu2++2H2O、CuO+2H=Cu2++H2O、CuCO3+2H=Cu2++CO2+H2O;

(2)除雜試劑可選用NaOH溶液,其除雜的離子方程式為:2OH+CO2=CO32-+H2OOH+CO2=HCO3

(3)除雜試劑可選用CO2氣體,其除雜的離子方程式為:CO32-+H2O+CO2=2HCO3;

(4)除雜試劑可選用NaOH溶液,其除雜的離子方程式為:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空:

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似,請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋:_________。

(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫出其陰離子的電子式_______________,LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑,其原因是__________________________________________________

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子,其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等,這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:

①合成時(shí),除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+___ __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:_____、過濾、用乙醇洗滌,干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。

(1)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知:

C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式:______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式:___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】的樣品溶解在過量的物質(zhì)的量濃度為溶液中,然后向其中加入溶液使剛好完全沉淀,用去溶液,則溶液的濃度為

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3,若同時(shí)微熱兩種溶液,則[c(X-)/c(Y-)]減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的是(  )

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應(yīng)式:2H2O+2e===H2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是

A. 能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

(1)在基態(tài)15N原子的p能級(jí)上存在_____個(gè)自旋方向相同的電子;CNσ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是____________________________________,(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵類型為_______________

(4)陽(yáng)離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個(gè)數(shù)比4:1組成化合物,陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則s原子的雜化軌道類型是__________,陰離子A的化學(xué)式為_______________

(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球?yàn)榈,黑球(yàn)榕鹪?/span>),則硼原子的配位數(shù)為___;若晶胞邊長(zhǎng)為acm,則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化,如:

CH3CH2CH2CH3,,CH3CH=CHCH3

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

2,2,3,3-四甲基戊烷:____________________;

3,4-二甲基-4-乙基庚烷:____________________。

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式:

____________________________________________________。

(3)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):

____________________。

____________________。

____________________。

____________________

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