Question

7．主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．回答下列問題：
（1）寫出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫出CB₂與D₂B₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）用電子式表示化合物 A₂B₂ 的形成過程：
（4）由A、B、C、D組成的一種化合物既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉反應，請寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，為短周期元素，A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA則，A單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，A、D原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，則B為O元素；氫氣、氧氣在高溫下以體積比2：1完全反應水，水與Na單質(zhì)能劇烈反應生成氫氣與NaOH，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有的鈉離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．

解答 解：主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，為短周期元素，A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA則，A單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，A、D原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，則B為O元素；氫氣、氧氣在高溫下以體積比2：1完全反應水，水與Na單質(zhì)能劇烈反應生成氫氣與NaOH，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有的鈉離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）B為O元素，位于周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2）CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）用電子式表示化合物H₂O₂ 的形成過程：，
故答案為：；
（4）由A、B、C、D組成的一種化合物既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉反應，該化合物為碳酸氫鈉，其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，熟練掌握短周期元素，理解掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成過程．