下圖為常溫下向25 mL　0.1 mol·L－1　MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1HA溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．

回答下列問(wèn)題：

(1)上圖能確定MOH為_(kāi)_______(“強(qiáng)”或“弱”)堿，理由是________．

(2)上圖能確定HA為_(kāi)_______(“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是________．

(3)在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A－)＋c(HA)________2c(M+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

答案：
解析：

　　(1)強(qiáng)(2分)　常溫條件下水的離子積常數(shù)為10－14，0.1 mol·L－1　MOH溶液的pH＝13，說(shuō)明為強(qiáng)堿．(3分)

　　(2)弱(2分)　若HA為強(qiáng)酸則在pH＝7是剛好完全反應(yīng)，體積消耗HA12.5 mL，而現(xiàn)在是13 ml，說(shuō)明生成的強(qiáng)堿弱酸鹽．(3分)

　　(3)＝(3分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離于液體是常溫下呈液態(tài)的離子化合物，已知品種幾十種，是一類“綠色溶劑”．據(jù)2002年4月的一篇報(bào)道，最近有人進(jìn)行了用離子液體溶解木漿纖維素的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：
離子液體 溶解條件 溶解度（質(zhì)量%）
[C4min]Cl 加熱到100℃ 10%
[C4min]Cl 微波加熱 25%，清澈透明
[C4min]Br 微波加熱 5%～7%
[C4min]SCN 微波加熱 5%～7%
[C4min][BF4] 微波加熱 不溶解
[C4min][PF4] 微波加熱 不溶解
[C6min]Cl 微波加熱 5%
[C8min]Cl 微波加熱 微溶
向溶解了纖維素的離子液體添加約1.0%（質(zhì)量）的水，纖維素會(huì)從離子液體中析出而再生；再生纖維素跟原料纖維素的聚合度相近；纖維素分子是葡萄糖（C6H12O6）的縮合高分子，可粗略地表示如下圖，它們以平行成束的高級(jí)結(jié)構(gòu)形成纖維；葡萄糖縮合不改變葡萄糖環(huán)的結(jié)構(gòu)；纖維素溶于離子溶液又從離子液體中析出，基本結(jié)構(gòu)不變．

表中[C4min]是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價(jià)離子的代號(hào)，“咪唑”的結(jié)構(gòu)為：假設(shè)在[C4min]Cl里溶解了25%的聚合度n=500的纖維素，向該體系添加1.0%（質(zhì)量）的水，占整個(gè)體系的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？假設(shè)添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多大？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C與D都能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物為甲，其化學(xué)式為BA4D；由D、E兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合物為乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物分別為丙和丁。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)經(jīng)測(cè)定，A2D2的水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出第一步的電離方程式。

(2)用甲和單質(zhì)D2可設(shè)計(jì)呈燃料電池，若電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

(3)3.9 g乙與足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。

(4)單質(zhì)F與E的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)常溫下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加過(guò)程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點(diǎn)由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；

②p點(diǎn)時(shí)，丙溶液和丁溶液恰好完全反應(yīng)，則p點(diǎn)溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省廣州六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）
CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為                                                         　                 。
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是               ；
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是          、          和過(guò)濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                          　                。
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年云南省高三第二次畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

常溫下，用 0.1000 mol L-1NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示。

請(qǐng)回答：

(1) 有人認(rèn)為，C點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確______？(選填“是”或“否”)，理由是________________________；

(2) 關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)____ (選填字母）；

(3) 在B點(diǎn)時(shí)，溶液中________(選填“>”、“<”或“=”)；

(4) 在A〜D區(qū)間內(nèi)，下列大小關(guān)系可能存在的是________；

①

②

③

④

(5) 若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，則溶液的pH會(huì)____(選填“增大”、“減小”或“不變”)；

(6) 常溫下，用該NaOH溶液滴定25.00 mL—定濃度的某稀H2SO4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為25.00 mL,則該稀H2SO4溶液的pH=____。

 

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