Question

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

• A、兩裝置中鋅片都發(fā)生氧化反應
• B、兩裝置中溶液的pH均增大
• C、兩裝置中銅片的質量均逐漸減小
• D、兩裝置中銅片表面均無氣泡產生

Answer 1

分析：甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，根據(jù)金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕原理來回答即可．

解答：解：A、兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、兩個燒杯中，鋅都和氫離子發(fā)生反應生成鋅離子和氫氣，消耗氫離子，所以溶液的pH增大，故B正確；
C、甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，乙裝置中金屬銅不會和酸之間發(fā)生反應，所以兩個裝置中，金屬銅均無變化，故C錯誤；
D、甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應產生氫氣，乙裝置中金屬銅不會和酸之間發(fā)生反應，無氣泡，故D錯誤．
故選：AB．

點評：本題涉及金屬的電化學腐蝕以及金屬的化學腐蝕等方面的知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．