Question

4．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應后，生成氣體最多的是（　　）

• A． 20mL　12mol•L^-1的鹽酸
• B． 10mL　18mol•L^-1的硫酸
• C． 80mL　2mol•L^-1的硫酸
• D． 40mL　14mol•L^-1的硝酸

Answer 1

分析 18 mol/L的H₂SO₄為濃H₂SO₄，14 mol/L的HNO₃為濃HNO₃，均有強氧化性，常溫下Fe在濃H₂SO₄和濃HNO₃中均發(fā)生鈍化，沒有氣體產生，則B、D兩項不是正確答案；A、C兩項需比較在鐵的量充足的情況下，哪種酸中H⁺的物質的量大，其生成氣體越多，據此進行解答．

解答 解：A．發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，根據H元素守恒可知：n（H₂）=$\frac{2.4mol}{2}$=1.2mol；
B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產氣體；
C．發(fā)生發(fā)圓通為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，n（硫酸）=n（H₂）=0.8L×2mol/L=1.6mol；
D.14mol/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產氣體；
根據分析可知，生成氣體最多的為C，
故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，題目難度不大，把握發(fā)生的反應及反應中物質的量關系為解答的關鍵，注意鐵足量及鈍化的分析，側重分析與計算能力的考查．