15．下列各元素原子半徑依次增大的是（　�。�
A．Na、Mg、AlB．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大．

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O＞F，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑P＜Si＜Al，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：C＜P＜Si，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族原子半徑變化規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．銅粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
B．鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
⑦含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A，B，C，D，E，F(xiàn)，N是位于元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物：③E的最外層電子數(shù)是C的價(jià)電子數(shù)的一半； ④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體；⑤N屬于過(guò)渡元素，是日常生話中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且N有-種氧化物可用作紅色油漆．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d64s2；
（2）C和F結(jié)合成的FC42-中，中心原子的雜化類型是sp3，BA3分子中的B-A共價(jià)鍵的鍵能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共價(jià)鍵的鍵能；
（3）0.5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒生成H2O（l）放出142.9KJ的熱量，請(qǐng)寫出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F(xiàn)兩種元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（5）在堿性環(huán)境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一種高效的多功能水處理劑K2NO4，此反成的離子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
①CaO+H2O═Ca（OH）2　         
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③2H2O═2H2↑+O2↑           
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2．
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第二周期元素的正化合價(jià)由+1→+7依次升高
B．PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO3的酸性一定強(qiáng)于H2SO3
D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．HClB．NaClC．N2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）下列說(shuō)法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．CH4和CO2分子均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C
C．沸點(diǎn)高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2．
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH．
①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：TiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．北京國(guó)家游泳館“水立方”是在國(guó)內(nèi)首次采用以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜．ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質(zhì)透明的新材料．關(guān)于該材料下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．ETFE極易分解，符合環(huán)保要求B．ETFE韌性好，拉伸強(qiáng)度高
C．ETFE比玻璃輕、安全D．ETFE是混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)

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