下列敘述正確 的是
A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度
C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2
B

試題分析：A. BaSO4盡管難溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO42-(aq).,當向溶液中加入Na2CO3溶液時會發(fā)生反應：CO32-+Ba2+= BaCO3↓。產(chǎn)生難溶于水的BaCO3沉淀。破壞了BaSO4沉淀溶解平衡，促使其繼續(xù)溶解。因此盡管Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)也有一部分BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。錯誤。B．在中和熱測定的實驗中，首先應該測定混合前酸、堿溶液的溫度。然后將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度，測定并記入數(shù)值。進行3次實驗，取其平均值為反應的最終溫度，然后利用Q=Cmt來計算反應熱。正確。C．CH3COOH能與Na2CO3反應產(chǎn)生容易溶解于水的乙酸鈉，不僅除去了雜質(zhì)，還減小了CH3COOC2H5的溶解度。最后分液將混合物進行分離即得到純凈的CH3COOC2H5。錯誤。D．只要物質(zhì)有強的氧化性，能把KI氧化為I2，都可以使能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍。所以該氣體不一定是Cl2。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－35
物質(zhì)
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10－28
6.4×10－33
1.6×10－24
 
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):
化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
 
下列說法不正確的是(　　)
A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，下列說法不正確的是
A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝
D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不正確的是
A．25℃時．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同
D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B．濾液b中不含Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4�，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實際密切相關，在生產(chǎn)、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________                          _____：

充電時，__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質(zhì)為________    _。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反方應式是：
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產(chǎn)生氣體在標準狀況下所占的體積是             
（3）常溫時，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。

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